ランタンは、周期表の第3族、第6周期に属する元素です。原子番号は57で、記号はLaです。これは淡い銀白色の金属です。この元素の発見の歴史は、「セリウム土」の研究に関連しています。1826年にK.モーサンダーが、それが不均一で、セリウム以外にも別の元素が存在することを証明しました。1839年に科学者はこの元素を分離することに成功し、それをギリシャ語の「隠れる」という意味の「ランタン」と名付けました。この元素の工業的な生産は、原料を分画して分離することに基づいています。初めにセリウムを分離し、その後にネオジム、プラセオジム、最後にランタンを抽出によって分離します。ランタンは3つの結晶型で存在し、六方晶α-格子で277℃、立方β-格子で861℃まで、体心立方格子でα-Fe型となります。

用途

La₂O₃の酸化物は、天文学用のプリズムやレンズ、写真機や映画機器の製造に特別な光学ガラスを製造するために使用されます。ランタンは原子力、電子工学、電子顕微鏡、水素吸収材料、熱電材料、金属水素化物製造など多くの産業分野で広く使用されています。金属熱還元法では、希少元素の還元に使用されます。核燃料の再処理においてプルトニウムを抽出する際に使用します。溶融ウランにプルトニウムを含んだものにランタンを加えると、ランタンとプルトニウムが溶融物の上層に浮かびます。この上層を化学的に処理して再利用します。La₂O₃の場合は、高温超伝導体をバリウム、イットリウム、ストロンチウムの酸化物と共に製造するために用いられます。

溶接電極

La₂O₃を添加したタングステン棒は、研磨および鍛造され、VLタイプで、直径が1.5−8mm、長さが500mm以上です。これらの電極は、溶接時に耐久性と最大電流を1.5倍に向上させます。それらはトリウムやセリウム電極よりも耐久性があり、摩耗が少ないです。La₂O₃の均一な分布は、電極の初期の尖り具合をより長く保持します。ランタンの酸化物であるLaO-J、LaO-D、LaCl₃、LaF₃、LaCO₃、LaSO₄などは、ワイヤー、シート、ロッドの製造に使用され、その材料の技術的特性を向上させます。

供給

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